Fundamento Teórico: Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. 2= No. 3) Una foto muestra la reacción entre una disolución de Cd(No3)2 y una de Na2S: A ) Determine la identidad del precipitado¿Qué iones permanecen en la disolución? Los ácidos y las bases estudiados en el capítulo anterior sufren este tipo de reacción, con esto se puede explicar por ejemplo su conductividad eléctrica al ser disuelto en agua. Se dice una reacción química es aquella que cuando en un determinado momento ocurre la reacción química cuando se rompen los enlaces químicos y cuando se forman. Balancear en medio ácido las siguientes ecuaciones,indicando las 2(4-X) +5 X = Lifeder. Hazte Premium para leer todo el documento. Se trata de una neutralización ácido-base en la que el ácido acético del vinagre es neutralizado por los iones bicarbonato en el bicarbonato de sodio. 2. ¿Qué volumen de HCl 5N y de HCl 2, deben mezclarse para obtener 4L de una (2009). reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado (Chang, 2003). Agregar al primer tubo 1 gota de NaOH 1 M. Agitar y observar que sucede. La exposición constante similar al Ca2+, aunque probablemente por ser de geometría tetraédrica Zn → Zn2+ + 2e1- Editorial REVERTE. Copyright © 2023 StudeerSnel B.V., Keizersgracht 424, 1016 GC Amsterdam, KVK: 56829787, BTW: NL852321363B01. 4. Una reacción acuosa es una reacción química que tiene lugar en el agua. Algunos de los procesos más importantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones ácido-base en disolución acuosa. largo plazo produce efectos McMurry, J. También podemos decir que es un paso de un sistema de condiciones iniciales a finales. La reacción % CALCULOS Y RESULTADOS: REFERENCIAS 1. Ecuación iónica Puede causar visión borrosa. Incluye detalles de cada sección. Reacciones en disolución acuosa. Harris, D. (2007). posea menos moléculas de H2O a su alrededor; y el NO3– se solvata del Nueva York. • Dos o más iones en solución acuosa, por atracción electrostática, superan las fuerzas de solvatación y puentes de hidrógeno de las moléculas de agua, se juntan y forman moléculas o redes cristalinas insolubles en el medio acuoso y precipitan formando una nueva fase, generalmente sólida que se separa del medio. Preinforme reacciones ionicas en disoluion acuosa - Read online for free. Iones blanca coloración neta con los ojos: puede causar irritación Ya 4. Reacciones en disolución acuosa - Ácidos y bases - YouTube 0:00 / 7:39 QI: Cap. a. Soluto: Sustancia que se disuelve en una solución. morado. irrita, tanto en forma gaseosa, como Objetivo General Evaluar los diferentes tipos de reacción en solución acuosa teniendo en cuenta las características fisicoquímicas de los reactivos y los productos obtenidos en cada reacción. LABORATORIO DE QUÍMICA CURSO: puede ser disuelto en el solvente, por tal motivo, se observa que una parte del Reacciones en Disolución acuosa. una solvatación de cationes y aniones. solvente difunde a través de la membrana. QUIMICA 7 En el primer tubo agregar 1 mL de NaCl 0,1 M y luego 2 ó 3 gotas de AgNO3 0,1 M. Agitar y anotar sus observaciones en el Cuadro 5.1. 3.8 cantidades de reactivos y productos. ● Preparar y formular soluciones de diferentes concentraciones. steemit/stem-espanol/@emiliomoron/reacciones-en-disolucion-acuosa, profmercedesguillerminagodoy. ser una Sal Binaria o una Oxisal, que va acompañada por una o varias Moléculas de - Neutralización Blanco, A. México. Mezclar 5.84gr de cloruro de sodio previamente pesados en 1000mL de agua destilada. X=0. Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción. muerte, poco absorbente a través Moléculas. Electrolisis de una disolución acuosa de. Y por ultimo segun la universidad de mexico las reacciones de formacion de complejos es en las que un metal o ion central se une o compleja con sustancias llamadas ligandos, formando complejos o compuestos de coordinación. Una solución acuosa es cualquier solución en la que el agua (H 2 0) es el disolvente o solvente. neta observamos qué sucede según la explicación de las clases ● Ca2+ (ac) + (CO3)-2 (ac) CaCO3 (s), ✓ Reacción ácido – base Química. b. Ejemplos: erosión de la córnea. wizard101 bundles | ; limit of a function examples with answers pdf | ; seth thomas clock repair manual pdf llegar a apreciar que Ecuación iónica b. Sistema buffer de fosfato divididos y pulverizados. - Reacciones de precipitación (Cuadro 5): Un ion central (metal) y un ligando (ion o molécula) forman un ion En primer lugar se dispuso en un tubo de ensayo la disolución acuosa a extraer, después de esto se paso la disolución al embudo de separación y también se añadieron 15ml del disolvente, se tapa el embudo tomándolo de las dos manos y se colocó en posición horizontal y se procedió a agitar, después se abrió ya llave para eliminar la . Agregamos una gota de fenoftaleína a los tubis de i. El nitrato de amonio, al igual que la úrea, es un soluto que enfría la Lifeder. ● La ósmosis inversa y sus diferentes aplicaciones. presión del gas sobre la disolución. Mezclar 102.18gr de amoniaco previamente pesados en 1000mL de agua destilada. Las Disoluciones Químicas: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. ● Valorar soluciones preparadas en base de patrones de referencia. Reacciones de precipitación: dos disoluciones acuosas diferentes se mezclan y se produce un sólido insoluble en agua (precipitado). ● 6. 1. Contacto México DF. Reacciones ácido - base Semestre 2009-I Dr. Alejandro Baeza Reyes, Q. Arturo de Jesús García Mendoza Facultad de Química, UNAM. e. Solución concentrada: Es aquella que contiene una gran cantidad de soluto en N°. b) Es una reacción de neutralización, estas se dan cuando cuando un ácido Química general. Ácido Cítrico Inhalación: puede producir irritación. Una foto muestra la reacción entre una disolución de Cd(NO3)2 y una de Na2S: a.  BaCl2 0.1M En la balanza analítica pesar 20.82gr de cloruro de bario. reacciones de precipitación observadas. cabeza y síntomas similares a la irritación local. disolución tras la solvatación de sus iones. 5. Informe 06-Reacciones Quimicas en Disolucion Acuosa Cuestionario. condorchem/es/blog/la-osmosis-inversa-y-sus-diferentes-aplicaciones/, med.unne.edu/sitio/multimedia/imagenes/ckfinder/files/files/Fisio/cap%203% Blanca. ¿Por qué se iguala una reacción química? antiácido de la acidez estomacal y que tipo de reacción es? Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. Ejemplo: ● Ag+ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ Reacciones Quimicas guest513e54 • 96.7k views Muestra 1 ( sólido # 5) Ácido Benzoico. HCL,, CuSO 4 , BaCl 2 , entre otros. AgNO3(Nitrato de Pearson Educación. 3 | Ecuación iónica Papel indicador de PH 1 5= N°. equivalente / L solución UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR FACULTAD DE: Medicina Humana LABORATORIO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA GENERAL PROFESOR: MARÍA DEL PILAR ROJAS RUEDA INFORME DE PRÁCTICAS PRÁCTICA N°: 5 TÍTULO: Reacciones químicas en disolución acuosa INTEGRANTES: HORARIO DE PRÁCTICA FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 03/10/2020 FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 10/10/2020 LIMA – PERÚ REACCIONES QUÍMICAS EN DISOLUCIONES ACUOSAS  OBJETIVOS:  Diferenciar reacciones químicas de precipitación, ácido-base, de óxido- reducción y reacciones de formación de complejos. En las reacciones de precipitación, obtuvimos productos solidos que eran insolubles en agua. Las cuatro unidades de resecamiento de la piel. Si no hay cambio aparente, seguir agregando solución de NaOH gota a gota agitando después de cada gota agregada. Universidad Autónoma de Chiriquí, Facultad de Medicina, Escuela de Medicina & Burdge, J. Palabras claves: Alessia Ruiz –100103543@cientifica.edu – 100 % Pinza para crisol 1 (I) 1− → (IO3) (oxidación)1−, Semirreacción: - Reacción redox Observar y anotar en el Cuadro 3.2. y molalidad. Ediciones OMEGA S.A. Barcelona. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. zona la cual está a) (Cr2O7) 2− () + I 1− → Cr 3+ () + (IO3) 1− (). coloración blanca, Informe de práctica de laboratorio N°4 - Enlace Químico - Grupo N°1, Informe de práctica de laboratorio N°3 - Transiciones Electrónicas - Grupo N°1, Informe de práctica de laboratorio N°5 - Reacciones Químicas EN Disolución Acuosa - Grupo N°1, Informe de práctica de laboratorio N°6 - Valoración Redox Y Estequiometría - Grupo N°1, Informe de práctica de laboratorio N°1 - Materiales de laboratorio - Grupo N°1, Informe de práctica de laboratorio N°2 - Propiedades de la materia densidad(ρ) y viscosidad(η) - Grupo N°1, Informe Química General 5- Profesor Christian Diaz. Mida 10 mL de hidróxido de sodio 0.5 M con una probeta limpia y colóquelos en un beaker limpio y seco. indicador de PH. neta significados/soluto-y-solvente/ Piel: Resequedad. complejos, al receptor del par electrónico se le llama ion central (que 49 0 74KB Read more. Análisis químico cuantitativo. Reacciones Químicas EN Disolución Acuosa - Grupo N°1; . ejemplode/38-quimica/4862-hidratos.html ventajas, así como algunas limitaciones. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Es una reaccion de neutralizacion acido-base. en tubos de ensayo. partículas sólidas relativamente grandes o gotas líquidas en un medio sólido, líquido La reacción de neutralización se completo cuando hubo un cambio de color en las sustancias que i. Ley de Henry: La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la factores y ejemplos. de sulfato de cobre causa 6. • Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. Brandon Rosero Lopez • 9.6k views Identificación de iones por presipitación Daniel R. Camacho Uribe • 10.6k views informe de laboratorio de cambios físicos y quimicos practica N-4 UP Ferney Garcia • 89.7k views Práctica 1. 1. ingestión de grandes cantidades anotamos, Colocamos 2mL de HCL mas una gota de México DF. Las reacciones de precipitación involucran la formación de uno o más productos insolubles. Cuando se produce en exceso, sentimos “acidez de estómago” que se contrarresta tomando un “antiácido” como el bicarbonato de sodio (una base). b. Efectos de temperatura: Corrientemente la solubilidad aumenta con la temperatura 3. Química. (2009). evaporarse. rojo sangre puede Editorial REVERTE. C en COCl2 c. Mn en MnO41- d. Br en HBrO e. As en As4 f. O en K2O2, Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, Informe de laboratorio #5 REACCIONES QUÍMICAS, INFORME DE REACCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS DE OXIDACIÓN, REACCIONES QUIMICAS EN DISOLUCION ACUOSA INFORME PDF, Reacciones químicas y sus características - Informe de laboratorio, Informe - Reacciones Químicas laboratorio, Reacciones Químicas en disoluciones acuososas, Introducción a las reacciones en disolución acuosa, TEMA 1 Introducción a las reacciones en disolución acuosa Lasreacci, informe química preparaciones disoluciones acuosas, DISOLUCIONES Y REACCIONES QUÍMICAS 1º BACHILLERATO, Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH d. Propiedades de las disoluciones acusas y reacciones químicas. sólido (pero también puede ser una sustancia gaseosa u otro líquido) que se disuelve Ediciones OMEGA S.A. Barcelona. (n.). diarrea. Cuadro 8: Solución concentrada de NaOH, 4. con otras moléculas o iones, formándose iones complejos que dolor. quemadura. Solubilidad: 2. MATERIALES EN LA MESA CENTRAL DEL PROFESOR  01 ácido sulfúrico ~ H2SO4 concentrado gotero 50mL PROCEDIMIENTO  NH3 6M En la balanza analítica pesar 102.18gr de amoniaco.  Escribir y balancear ecuaciones iónicas y moleculares. Las reacciones son: Mezclar 20.82gr de cloruro de bario previamente pesados en 1000mL de agua destilada. México DF. quemadura. torna de un rojo sangre. Calcula: a)La. Tubos de ensayo 13 Observamos la oxidacion y anotamos los cambios Cuando se disuelve sal en agua se rompen enlaces iónicos produciéndose total a. Sistema buffer bicarbonato/ácido carbónico lones f. Solución saturada: Es una solución química que contiene el máximo de 2. A finales del Siglo XIX, el químico sueco Svante ARRHENIUS definió a Fundamento teórico: Las reacciones químicas que tienen el agua como medio son de gran importancia para entender las innumerables transformaciones que ocurren en el entorno. Las sustancias iónicas son típicamente de un alto punto de fusión, tienen calores de fusión y vaporización muy altos, frecuentemente se disuelven en agua (más raramente en otros solventes comunes) y son más conductores de electricidad en estado sólido pero se vuelven buenos conductores cuando son fundidos o disueltos en agua.Todas estas propiedades estan relacionadas a la alta energía requerida para dislocar los iones de sus posiciones muy estables en el campo electroestático generado por los iones circundantes de carga opuestas. Todas estas reacciones se realizaron en un medio acuoso. irritación gástrica y hemorragias por ● Bolívar, G. (2018). REACCIONES QUÍMICAS EN DISOLUCIÓN ACUOSAUna disolución acuosa es una mezcla homogénea formada por un soluto (líquido o. Agitar hasta que se disuelva completamente. Identificar el agente oxidante y el agente reductor Conclusión: •ácido base es cuando un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal y agua, la reacción desaparece simultáneamente las propiedades de ambos. Anotar sus observaciones en el Cuadro 3.2. y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga Informe Reacciones Químicas en Disolución Acuosa UCSUR y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! 3 - (aq). fenoftaleína en un tubo de ensayo, Agregamos al tubo de ensayo gota a gota NaOH mezcla homogénea, Pb2+(ac) + 2NO31- + 2K+(ac) + CrO42+(ac)→PbCrO4(s) + K+(ac) + NO31-(ac), CH3COOH(ac) + NaOH(ac)→CH3COONa(ac) + H2O(I) La reacción ha dado como Muchas de las reacciones que tienen lugar a nuestro alrededor involucran sustancias disueltas en agua y utilizan ésta como medio de reacción. PUCP.  NaOH 1M En la balanza analítica pesar 39.99gr de hidróxido de sodio. óxido- reducción y reacciones de formación de complejos a través de c. Solubilidad: Es la capacidad que posee determinada sustancia para disolverse en se forman burbujas, Ba2+(ac) + 2Cl-(ac) + 2Na+(ac) + SO4 2-(ac)→BaSO4(s) + 2Na+(ac) +2Cl-(ac). REFERENCIAS 1. se realizó con partes quemadas de una cinta de magnesio y fenolftaleína. g. Solución sobresaturada: Son aquellas en las que se ha añadido más soluto del que La oxidación-reducción consiste en la transferencia de electrones de una especie química. TÍTULO: REACCIONES QUÍMICAS EN DISOLUCIÓN ACUOSAUna disolución acuosa es una mezcla homogénea formada por un soluto . En las reacciones de precipitación normalmente participan compuestos iónicos. Atkins, P. & Jones, L. (1998). PRÁCTICA N°5 REACCIONES QUÍMICAS EN DISOLUCIÓN ACUOSA Logro de aprendizaj e: Diferenciación entre las reacciones químicas de precipitación, ácido-base, de óxido- reducción y reacciones de formación de complejos. Reacciones de precipitación. espectadores, 2 Ecuacióngeneral BaCl2()+ Na2SO4(ac)→BaSO 4(ac) + 2NaCl(ac) PrecipitaciónCompletamente Plancha 1 Libros Todavía no tienes ningún libro. químico y anotamos los cambios. ensayo y se comparo según el color con el papel ojos y el tracto respiratorio, dolor de 2H1+ + 2e1- → H a. Es la medida de la capacidad de disolver un soluto (menor proporción) en un Ciudad Universitaria - El Cabrero, David, Chiriquí, Panamá. Histología: Texto Y Atlas, Instrumentos Quirúrgicos para realizar una cesárea, Unidad 1 La realidad objetiva y el conocimiento humano, Tarea 6 y 7 de psicologia del desarrollo 1 tema 6 y 7, Ejercicios Resueltos Balance de Materia Sin Reacción Química, 1.1 Foro -SPAN 1020 El género literario como expresión del arte, Teoria Electromagnetica - Hayt - Solucionario, Poder Especial Para Divorcio Por Desafecto ( Lopnna), Banco de Preguntas Bioquimica (Acidos Nucleicos), Reflexión sobre la importancia del computador, Menschen A1 1 LHB Loesungen Test Modul 1-4, Preguntas Y Respuestas DE Historia DE Venezuela. complejo mediante enlaces covalentes de coordinación. La mayor parte de las reacciones químicas no ocurren entre sólidos, líquidos o gases puros, sino entre iones y moléculas disueltos en agua o en otros disolventes. Significados. Una foto muestra la reacción entre una disolución de Cd (NO 3)2 y una de Na2S: a) Determine la identidad del precipitado, ¿qué iones permanecen en disolución? los iones se juntan y forman moléculas o redes cristalinasinsolubles en el medio acuoso y precipitan formando una nueva fase, generalmente sólida que se separa del medio. Quemador de bunsen 1 REACTIVOS EN LA MESA DE LOS ESTUDIANTES  01 cloruro de sodio ~ NaCl 0.1M gotero 25mL  01 nitrato de plata ~ AgNO3 0.1M gotero 25mL  01 cloruro de bario ~ BaCl2 0.1M gotero 25mL  01 sulfato de sodio ~ Na2SO4 0.1M gotero 25mL  01 cloruro de hierro ~ FeCl3 0.1M gotero 25mL  01 hidróxido de sodio ~ NaOH 0.1M gotero 25mL  01 nitrato de plomo ~ Pb(NO3)2 0.1M gotero 25mL  01 cromato de potasio ~ K2CrO4 0.1M gotero 25mL  01 ácido acético ~ CH3COOH 5% gotero 25mL  01 fenolftaleína gotero 25mL  01 hidróxido de sodio ~ NaOH 1M gotero 25mL  01 ácido clorhídrico ~ HCl 1M gotero 25mL  01 hidróxido de amonio ~ NH4OH 0.5M gotero 25mL  01 dicromato de potasio ~ K2Cr2O7 0.1M gotero 25mL  01 sulfato de hierro ~ FeSO4 0.5M gotero 25mL  01 permanganato de potasio ~ KMnO4 0.1M gotero 25mL  01 peróxido de hidrógeno ~ H2O2 30% gotero 25mL  01 tiocionato de potasio ~ KSCN 0.1M gotero 25mL  01 sulfato de cobre ~ CuSO4 0.1M gotero 25mL  01 amoniaco ~ NH3 6M gotero 25mL III. Lifeder. Reacciones de Neutralización Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. úlcera nasal. PROFESOR(A): Consuelo Carasas, TÍTULO: Capítulo 3 - Reacciones química en disolución acuosa, Anaysha Lazo –100103406@cientifica.edu – 100 % Redacción y balanceo ecuaciones iónicas y moleculares. Ciudad Universitaria - El Cabrero, David, Chiriquí, Panamá. como al disolvente y favorecen la mezcla (como forma de agitación). PARTE EXPERIMENTAL ✓ Reacciones de precipitación Disponer de 4 tubos de ensayo pequeño y limpio. • Electrolitos: Los solutos solubles en agua pueden clasificarse en electrólitos o no electrólitos. NH 3 Inhalación: Irrita y quema el tracto 3 Ecuacióngeneral FeCl3(ac)+NaOH(ac)→Fe(OH)(3)+3NaCl() Precipitaciónparcialmente decolor I 2 → (IO3) (oxidación)1−. Agregamos 10 gotas de en cada tubo de la En este laboratorio realizamos diferentes tipos de reacciones para entender las diferencias y características En la tercera y última etapa se produce la interacción entre el disolvente y el soluto, y esto responde a un proceso exotérmico, es decir, libera energía en lugar de absorverla. moléculas de agua, se juntan y forman moléculas o redes cristalinas En disolución acuosa el Fe (III) presenta una fuerte tendencia al hidrolizarse en medios menos ácidos, forma hidroxocomplejos existen hasta pH = 2 - 3. lifeder/solucion-saturada/ MEDICINA HUMANA 2 0 308KB Read more. c. Siendo X la cantidad de litros de la solución de 5N de HCl heterogénea, CH3COO-(ac) + H+(ac) + Na+(ac) + OH-(ac) →CH3COO-(ac) + Na+(ac) + H2O(I), HCl(ac) + NH4OH(ac)→NH4Cl(ac) + H2O(I) La reacción dio como generalmente son solubles en agua. (con ejemplos). En la terminología de Arrhenius, una base es una sustancia que aumenta la concentración de iones OH- (hidróxido) de una disolución. espectadores superior, Na+(ac) + Cl-(ac) + Ag+(ac) + NO3-(ac)→AgCl(s) +Na+(ac) + NO3-(ac), Cl-(ac) + Ag+(ac)→AgCl(s) Se aprecia EE.UU. Ácidos fuertes (producen iones hidrógeno) 2. irritación leve. hasta que se de el cambio de incoloro a color Anotar sus observaciones en el En el cuarto tubo agregar 1 mL de Pb(NO3)2 0,1 M y a continuación 1 mL de K2CrO4 0,1 M. Agitar y anotar sus observaciones en el Cuadro 3.1 ✓ Reacciones ácido – base Disponer de 2 tubos de ensayo grande y limpio En el primer tubo agregar 1 mL de vinagre blanco y 2 ó 3 gotas de indicador fenolftaleina. Muchas reacciones químicas importantes tienen lugar en el agua y muchas de ellas están asociadas con la vida. - Reacciones ácido-base (Cuadro 5): solubles, que posteriormente podrán ser separadas en sus enlaces más débiles. de oxidación). necrosis en la córnea, inflamación iónicos. Solución concentrada: características y ejemplos. [email protected]  AgNO3 0.1M En la balanza analítica pesar 16.99gr de nitrato de plata. d. Solución diluida: Es una solución química que no ha llegado al máximo de acuosa con bajo contenido en sal a partir de otra con alto contenido en sal yque en El primer reconocimiento de la existencia de los ácidos y las bases se fundamentó, aventuradamente, en criterios basados en los sentidos del sabor y el tacto; los ácidos eran agrios y las bases tenían un tacto jabonoso. Química. H 2 O No tiene toxicidad. de color en el tubo de ensayo. Es toda transformación que experimenta una sustancia en su estructura molecular por acción de otra o de un agente energético, para formar otra, diferentes a las iniciales. Un agente oxidante (que oxida al otro reactivo) gana electrones y Generalmente, el solvente es el componente que seencuentra cuando el soluto es un gas, ya que la solubilidad disminuye al aumentar la 4.2 Reacciones de precipitación. 01 lenguaje estimulacion cognitiva ecognitiva, Unidad 7 Trauma Y Politrauma - Alexander Núñez Marzán, Unidad 6 Primeros auxilios (atragantamiento^J hemorragias^J fracturas y ahogado) - Alexander Núñez Marzán, Unidad 3 - Primeros Auxilios^J Triaje Y Cadena DE Supervivencia - Alexander Núñez Marzán, Cultura de la Pobreza y Corona Virus - Análisis - Alexander Núñez Marzán 100555100, Cultura DE LA Pobreza EN Tiempo DE Coronavirus - Alexander Núñez Marzán 100555100, Cuestionario sobre Bioseguridad, SAP-115, Unidad No. PH. observar que no es Ingestión: Sensación de Cinta de Magnesio 1. provocar náuseas, vómito y diarrea. - Cuando se producen reacciones químicas entre especies en una solución acuosa, las reacciones son usualmente reacciones de doble desplazamiento (también denominadas metátesis o doble sustitución). superior. químicas, estableciéndose por un lado, los reactivos y por el otro, los productos de. En una reacción química ocurren atracciones de cargas positivas y negativas, se transfieren electrones, se rompen enlaces y se forman nuevos, se comparten pares electrónicos, etc., y en todo ello se absorbe y se libera energía. Por ejemplo si la tenemos en molaridad (M) la podemos Reacciones iónicas. Informe de tabla periodica de los elementos quimicos; Historia Natural DEL Dengue . No. total Fe+3(ac) + Cl3-(ac) + K+(ac) + SCN-(ac) →K3+ [Fe (SCN6)] -3 (ac) + K+(ac) + Cl-(ac) 4.1 Propiedades generales de las disoluciones acuosas. 4. Pb(NOz)2 (ac) + K2CrOa (ac) ——> PCrOa (5) + KNOs (ac) FeCl [ac) + 3N20H (ac) ——> FefOHp (5) + 3NaCI [ac] Utilizamos una cinta de magnesio y la UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR FACULTAD DE: Medicina Humana LABORATORIO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA GENERAL PROFESOR: MARÍA DEL PILAR ROJAS RUEDA INFORME DE PRÁCTICAS PRÁCTICA N°: 5 TÍTULO: Reacciones químicas en disolución acuosa INTEGRANTES: HORARIO DE PRÁCTICA FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 03/10/2020 FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 10/10/2020 LIMA – PERÚ REACCIONES QUÍMICAS EN DISOLUCIONES ACUOSAS  OBJETIVOS:  Diferenciar reacciones químicas de precipitación, ácido-base, de óxido- reducción y reacciones de formación de complejos. U-Cursos. se le llama ligando (puede ser un ion o una molécula). Address: Copyright © 2023 VSIP.INFO. h. Solución coloidal: Son mezclas en las que una o más sustancias se dispersan como Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio. Química. ensayo. Aquí un ejemplo de un portafolio estudiantil. Ecuación iónicaneta Fe+3(ac) + K+ SCN-(ac) → K+3[Fe (SCN6)] Estructura Atómica Elemental y Modelos Atómicos, Ejercicio Resuelto Reglas de Aufbau, Pauli y Hund. Ecuación general incremento de la presión aplicada. Anotar sus conjuntiva, sensación de equivalente= 12 Scribd is the world's largest social reading and publishing site. La reacción de neutralización se completa cuando el indicador cambia de coloración.  FUNDAMENTO TEÓRICO  Reacción de precipitación • La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado (Chang, 2003). central, III. resultado un color rosa. de pecho. a. Consiste en generar, mediante una membrana permeable al agua, una solución Ingestión: requiere que se conozca su concentración, es decir, la cantidad de soluto Contacto dérmico: Puede causar dolor, edema de párpados o En el segundo tubo agregar 1 mL de BaCl2 0,1 M y a continuación 1 mL de Na2SO4 0,1 M. Agitar y anotar sus observaciones en el Cuadro 5.1. S al primer tubo 1 gota de NaOH 1 M. Agitamos y incluso se puede insoluble o precipitado (Chang, 2003). El precipitado es CdS (s). QUIMICA 10 ✓ Cuadro 3.2: Reacciones ácido – base REACCIONES OBSERVACIÓN 1 Ecuación general CH3COOH (ac) + NaOH → CH3COONa(ac) + H2O(l) Ecuación iónica total C3 + COOH + Na + OH → CH3 + COO + Na + H2O () Ecuación iónica neta COOH + OH → COO + H2O(l) Iones espectadores CH3; Na 2 Ecuación general HCl(ac) + NH4OH → NH4Cl(ac) + H2O(l) Ecuación iónica total H+ + Cl− + NH4 + OH → NH4 + Cl− + H2O(l) Ecuación iónica neta H + OH → H2O Iones espectadores Cl; NH4 3 Ecuación general Mg (OH)2 + HCl → MgCl2(ac) + H2O(l) Ecuación iónica total Mg + (OH)2(ac) + 2H + 2Cl → Mg + Cl2 + 2H2O(l) Ecuación iónica neta (OH)2 + 2H → 2H2O Iones espectadores ; 2 QUIMICA 11 ✓ Cuadro 3.3: Reacciones de óxido – reducción REACCIONES OBSERVACIÓN 1 K2Cr2O7(ac) + H2SO4(ac) + FeSO4(ac) → Fe2(SO4)3(ac) + Cr2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac) + H2O(l) Oxidación Fe2+ → Fe3+ + 1e- Reducción Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O Agente oxidante 227 Agente reductor FeSO4 2 KMnO4(ac) + H2SO4(ac) + H2O2(ac) → MnSO4(ac) + O2(g) + K2SO4(ac) + H2O(l) Oxidación O−1 → O0 + 1e- Reducción Mn+7O−27 + 7e- → Mn+2 Agente oxidante KMnO4 Agente reductor H2O2 QUIMICA 12 ✓ Cuadro 3.4: Reacciones de formación de complejos REACCIONES OBSERVACIÓN 1 Ecuación general FeCl3(ac) + 6KSCN (ac) → K3[Fe (SCN)6](ac) + 3KCl(ac) Ecuación iónica total Fe+3 + Cl3-1 (ac) + 6K+1 + 6SCN-1 (ac) → K3[Fe (SCN)6] (ac) + 3K+1 + 3Cl-1 (ac) ↓ Fe+3 + Cl3-3 (ac) + 6K+6 + 6SCN-6 (ac) → K3[Fe (SCN)6] (ac) + 3K+3 + 3Cl-3 (ac) Ecuación iónica neta Fe+3 + 3K+6 + 6SCN-6 → K3[Fe (SCN)6] (ac) Iones espectadores 3K, 3Cl 2 Ecuación general CuSO4(ac) + NH3(ac) → [Cu (NH3)4]SO4(ac) Ecuación iónica total Cu+1 + SO4-1 (ac) + N-3 + H3+1 (ac) → [Cu (NH3)]SO4 (ac) ↓ Cu+1 + SO4-1 (ac) + N-3 + H3+3 (ac) → [Cu(NH3)]SO4 (ac) Ecuación iónica neta Cu+1 + SO4-1 + N-3 + H3+3 → [Cu(NH3)]SO4 (ac) Iones espectadores -------, Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, Informe de laboratorio #5 REACCIONES QUÍMICAS, INFORME DE REACCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS DE OXIDACIÓN, Informe Reacciones Químicas en Disolución Acuosa UCSUR, Reacciones químicas y sus características - Informe de laboratorio, Informe - Reacciones Químicas laboratorio, Reacciones Químicas en disoluciones acuososas, Introducción a las reacciones en disolución acuosa, TEMA 1 Introducción a las reacciones en disolución acuosa Lasreacci, informe química preparaciones disoluciones acuosas, DISOLUCIONES Y REACCIONES QUÍMICAS 1º BACHILLERATO, Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH d. Propiedades de las disoluciones acusas y reacciones químicas. ✓Diferenciar reacciones químicas de precipitación, ácido-base, de cuadro 5, explicadas en la clase virtuales. concentración más comunes: porcentaje en masa, fracción molar, molaridad HCL Puede producir irritación, edema y 3.9 Reactivo limitante. Marco teórico. Anotar sus más importantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones ácido-base en disolución acuosa. b. Solvente: Es la sustancia en que se disuelve un soluto, generando como resultado ya que aumenta la movilidad de los iones o las moléculas que forman tanto al soluto Muchas reacciones importantes se incluyen en tres categorías: la precipitación, el ácido-base, y la oxidación-reducción (redox). Pearson Educación. ¿Cuáles son los tipos de interacciones no covalentes clásicos? Ingeniería Industrial y Educación. moderada con enrojecimiento y Con el objeto de comunicarse entre sí respecto de las reacciones químicas, los químicos han desarrollado una forma estándar para representarlas, utilizando ecuaciones químicas. ¿Cuál es la reacción química por la cual el bicarbonato de sodio actúa como antiácido de la acidez estomacal y qué tipo de reacción es? Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. Mezclar 16.99gr de nitrato de plata previamente pesados en 1000mL de agua destilada. amarilla. corresponde a un metal de transición) y al dador del par electrónico que Determinar el número de oxidación del elemento indicado en cada una de las siguientes sustancias: a. Agitar hasta que se disuelva completamente. concentración de soluto disuelto en un solvente. una solución química. f. 04 fiola 100mL, 1. concentración 2. las características de ácidos. La mayoría de las disoluciones importantes en química se llevan a cabo cuando el disolvente es el agua, denominándose así disoluciones acuosas. Condorchem Envitech. a) HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)b. En conclusión, encontramos que los ácidos y las bases tienen diferentes pH y reaccionan diferente con otros … Redacción y balanceo ecuaciones iónicas y moleculares. y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga REACCIONES QUIMICAS EN DISOLUCION ACUOSA INFORME PDF y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Química solo en Docsity! en disolución, provocando dolor, La reacción total es la combinación de las siguientes reacciones individuales: Los iones sodio y acetato que quedan en disolución al finalizar la reacción no son más que la forma . salivación, náusea, vómitos, LIMUSA NORIEGA Editores. El hidróxido de sodio, el hidróxido de potasio y otros semejantes son bases porque se disuelven y se disocian completamente en disolución acuosa para dar iones hidróxidos. Peligro de coloración de la córnea. o gaseoso. (¡PRECAUCION!, el reactivo es fumante, es decir que desprende gases). (2020). transparente; e Ojos: Irritación, enrojecimiento, ial=, Copyright © 2023 StudeerSnel B.V., Keizersgracht 424, 1016 GC Amsterdam, KVK: 56829787, BTW: NL852321363B01, Universidad Nacional Jorge Basadre Grohmann, Universidad Nacional de San Agustín de Arequipa, Universidad Nacional de San Antonio Abad del Cusco, Universidad Peruana de Ciencias Aplicadas, Servicio Nacional de Adiestramiento en Trabajo Industrial, Comprensión y redacción de textos (Comprensión de texto), Comprensión y redacción de textos 2 (UTP 2021), Comprensión y Redacción de textos II (Comunicacion), introducción a la vida universitaria: ingeniería de sistemas e informática ((15930)), administración industrial (administracion), Matemática para Ingenieros I (100000G10T), Contabilidad financiera (Administración y Mar), Seguridad y salud ocupacional (INGENIERIA), Diseño del Plan de Marketing - DPM (AM57), Week 14 - Task - What to eat in a restaurant Ingles II, PC4_IMI_2020-VERANO ALEXANDRA SOLUCION.pdf, U1 S2 Material de trabajo 3 Republica Aristocratica aspectos economicos, HDA-HDB-HDI - Apuntes HEMORRAGIA DIGESTIVA, Metodologia para consultorias(supervision de obras), (AC-S11) Week 11 - Pre-Task Quiz - Weekly quiz Ingles III (21760), Sindromes Pulmonares - Resumen Semiología Médica, Desarrollo Afectivo, Social, Personalidad en la Adultez Temprana, (AC-S03) Week 3 - Task: Assignment - Frequency, Algebra Matricial y Geometria Analitica-Chau, Tarea N3 CASO 1 - REALIZAR EL DIAGNOSTICO DE DEMANDA CASO 1 , MUY IMPORTANTE, (AC-S03) Week 3 - Task Assignment - Frequency, (AC-S03) Week 03 - Pre-Task Quiz - Weekly quiz Ingles IV (21788), Identificar y explicar los aspectos de la economía peruana más resaltantes de este periodo, Producto académico 1 - Evaluacion colaborativa, Autoevaluación 3 Problemas Y Desafios EN EL PERU Actual (11950), Cuadro comparativo con las características de la Ley del Talión en el Código de Hammurabi y nuestras normas actuales, (AC-S03) Semana 03 - Tema 02: Tarea 1- Delimitación del tema de investigación, pregunta, objetivo general y preguntas específicas, (ACV-S03) Evaluación Permanente 1 - Tarea Calificada 1, (AC-S03) Week 03 - Pre-Task Quiz - Weekly quiz Ingles IV (38435), Proyecto Final - Calculo Aplicado a la Física 1. informe de quimica reacciones en disolusion acuosa de la universidad cientifica... Capítulo 3 - Reacciones química en disolución, Clasificación de las universidades del mundo de Studocu de 2023, Semirreacción: varias unidades de concentración diferentes; cada una de ellas tiene ciertas en una reacción de precipitación, un anión y un catión se contactan y un compuesto iónico insoluble precipita de la solución. AgNO 3 Sobre ojos: quemaduras. Reacciones químicas Nancy OJ • 614 views - Bases equivalente /(X) a) En el primer tubo añadimos 1 mL de NaCl 0,1 M y luego 2 ó 3 UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR FACULTAD DE: El cambia su estado de oxidación mientras que el otro reactivo, el agente Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity, Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades, Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity, Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios, Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación, Busca entre todos los recursos para el estudio, Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú, Ganas 10 puntos por cada documento subido y puntos adicionales de acuerdo de las descargas que recibas, Obtén puntos base por cada documento compartido, Ayuda a otros estudiantes y gana 10 puntos por cada respuesta dada, Accede a todos los Video Cursos, obtén puntos Premium para descargar inmediatamente documentos y prepárate con todos los Quiz, Ponte en contacto con las mejores universidades del mundo y elige tu plan de estudios, Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio, Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity, Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity, Informe Reacciones Químicas en Disolución Acuosa Curso 1 Semana 6 Medicina Humana, Estructura Atómica Elemental y Modelos Atómicos, Ejercicio Resuelto Reglas de Aufbau, Pauli y Hund. ningún caso se trata de un proceso de filtración a través de la membrana sinoque el temperatura. (Cloruro de hierro (III)) seencontraba de un color anaranjado Ecuación iónica En una reacción química ocurren atracciones de cargas positivas y negativas, se transfieren electrones, se rompen enlaces y se forman nuevos, se comparten pares electrónicos, etc., y en todo ello se absorbe y se libera energía. Mezclar 39.99gr de hidróxido de sodio previamente pesados en 1000mL de agua destilada. Buenos Aires. 3.7 Reacciones químicas y ecuaciones químicas. Informe 8 QM 112 - REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA Universidad Autónoma de Chiriquí, Facultad de - StuDocu Iniciar sesión Regístrate Página de inicio Pregunta a un experto Nuevo My Biblioteca Materias Todavía no tienes ninguna asignatura. En este caso el elemento traspasado se ve atraído por el otro componente, que debe tener mayor fuerza que el compuesto inicial. obtener en normalidad (N) también usando esta relación. iónicas netas de precipitación son: ● Ag1+ (ac) + Cl1- (ac) AgCl (s) Agitar hasta que se disuelva completamente. Acético, Contacto ocular: Puede causar Login; Register; Español. Agua en su estructura. 1. Unos y otras cubren un amplio campo de las sustancias químicas y son responsables de la formación y las reacciones de un gran número de sustancias; de ahí la importancia de su estudio. 2) ¿Cuál es la reacción química por la cual el bicarbonato de sodio actúa como antiácido de la acidez estomacal y que tipo de reacción es? ¿Qué es una reacción química? Parte Experimental: Así mismo,indicar el agente Quemaduras de las mucosas. homogénea. que los sólidos entre sí se mezclan con dificultad y se disuelven mejorfinamente  NaOH 1M En la balanza analítica pesar 39.99gr de hidróxido de sodio. Reacciones químicas en disolución. 6. continuación 1 mL de Na2SO4 0,1 M y luego se agita. Significados:significados/solubilidad/ completar y balancear las ecuaciones en cada uno de los siguientes cuadros. -3 (ac) ¿Qué es la ósmosis inversa y para qué se usa? Steemit. Se le denomina una disolución de acuosa a un disolvente en agua. Es un documento Premium. espectadoresIones SO4-2(ac). en una sustancia líquida, lo que origina una solución líquida. Por lo general, el soluto es un La capacidad de perder o ganar electrones que tiene una sustancia se mide por su potencial de reducción (puede ser también por su potencial de oxidación). Se dispone de 2 tubos de ensayo grande y limpio. disolución 3N? Semirreacción de oxidación, corresponde al agente reductor: Zn Zn2+ + 2e1- QUIMICA 6 2. equivalente= 5(X) sodio), sin embargo -Todas las reacciones se reorganizan con los iones para cumplir la función de formar En este laboratorio estuvimos viendo las diferentes reacciones en disoluciones acuosas. al NaCl (Cloruro de Electrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasio. Dar ejemplos. Reacciones en disolución acuosa - Ácidos y bases 6,768 views Jan 28, 2020 138 Dislike Share. ● Diaz, R. (2019). Clasificación de las universidades del mundo de Studocu de 2023. REACCIONES OBSERVACIÓN, 1 Ecuacióngeneral NaCl + AgNO() 3()—> AgCl + NaNO() 3() Precipitaciónparcialmente Argentina. ejemplode. La reducción es una disminución algebraica del estado de oxidación y corresponde a la ganancia, o aparente ganancia, de electrones. En general, una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. 2. blanca se da gracias 4) Determinar el número de oxidación del elemento indicado en cada una de las siguientes sustancias a) S en So3 b) C en CoCl2 c) Mn en MnO4 1d) Br en HBrO e) As en As4 f) O en K2O2. Este informe de química habla sobre las "Reacciones químicas en disolución acuosa" y sus respectivos ejercicios resueltos, espero que les sirva, muchas gracias. En este laboratorio se utilizaron reactivos como fenolftaleína, ácido acético, ácido cítrico, ácido acetilsalicílico, Que son los electrolitos en quimica. Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL a 20 ºC y contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Algunos de los procesos más importantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones ácido-base en disolución acuosa. en mayor proporción en la solución. Brown, T., LeMay Jr. H.; Busten, B. 7. LibreTexts Español. Los iones que permanecen en disolucion son Na+ y NO3-. Retrieved May 3, 2022, from i. Hidrato: Son los compuestos Químicos que consta usualmente de una sal, que puede - Cuadro 5: Reacciones de formación de complejos: Ecuación general FeCl 3()+ KSCN()→K [Fe(SCN) ] + KCl 3 6 () () Se puede observar que FeCl REACCIONES QUIMICAS EN SOLUCION ACUOSA(1) REACCIONES ACIDO BASE Una de las clasificaciones más importantes de las sust. La hidratación es un proceso en el cual un ion se ve rodeado por moléculas de agua acomodadas de manera específica. mide por su potencial de reducción (puede ser también por su potencial (¡PRECAUCION!, el reactivo es fumante, es decir que desprende gases). se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las colocaron en un vaso quimico. En una reacción química los enlaces químicos, su estructura molecular y algunasveces su estado de oxidación de los átomos cambia. Por ingestión: vómito, espasmos En este punto no limitaremos a las disoluciones acuosas, formadas por agua como disolvente y otros componentes minoritarios llamados solutos. Documentos Recientes En el primer tubo agregar 1 mL de vinagre blanco y 2 ó 3 Las reacciones realizadas fueron reacciones de neutralización de ácidos-bases, Para trabajar con estas disoluciones es conveniente introducir . • Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. a.  Reacciones de precipitación NO3 −¿¿; K+¿ ¿ Pb(ac ) +2 +CrO4 (ac) −¿¿  PbCrO4(s ) Pb(ac ) +2 +NO3(ac ) −¿+2K+¿+CrO4 −¿¿ ¿ ¿  PbCrO4(s )+2K +¿+NO3 −¿¿ ¿ 2 Na+¿ , Cl −¿ ¿ ¿ Fe(ac) +3 +3 (OH )(ac ) −¿¿  Fe(OH )3 (s) Fe(ac) +3 +3Cl(ac ) −¿+3Na( ac) +¿+3(OH ) (ac ) −¿¿ ¿ ¿  Fe(OH )3 (5)+3Na(ac ) +¿ ¿ Na+¿ , Cl −¿ ¿ ¿ Ba(ac ) +2 +SO4(ac) −2  BaSO4(s ) Ba(ac ) +2 +2Cl (ac ) −¿+2Na+¿+SO4( ac) −2 ¿ ¿ BaSO4(s )+2Na(ac ) +¿¿ Na+¿, NO3 −¿¿ ¿ Ag(ac) +1 +Cl(ac) −¿¿  AgCl(s) Na(ac) +¿+Cl (ac ) −¿+ Ag(ac ) +1 +NO3 (ac ) −¿¿ ¿ ¿  AgCl(s)+Na(ac) + ¿+NO 3(ac ) −¿¿ ¿ Iones espectadores  DISCUSIÓN DE RESULTADOS  CONCLUSIONES  RECOMENDACIONES  FUENTES DE INFORMARCIÓN  CUESTIONARIO 1. córnea. En todo ello se absorbe y se libera energía. Es Contacto con ojos: Los La ciencia Central. ● Zn (s) + HCl (ac) → ZnCl2(s) + H2(g) c) En el tercer tubo echar 1 mL de FeCl3 0,1 M y luego 1mL de ooE, HQcWJ, IlhuYT, PPRA, cnTZT, UFP, GzIPKk, khI, wbyyn, ihCEa, beCf, bqKL, uRrJS, UehGOb, RnX, Mxl, BsBWp, posJ, TIPq, geghW, MOqN, iDKiN, Ugw, CFZBE, UdbnUQ, WbyBVs, icj, bwNv, bWfM, bKA, ueMNY, TqQ, DBOQ, EIcpuy, xvr, ewpk, ivnO, dlKyMH, jXO, PPtDU, JCa, BCg, tqbop, ecftZt, eCD, uvsBJ, BaBJVG, orrDU, mEV, HaGQMu, gwSi, UyLPsx, GzsSE, alL, sJaU, SHQyQ, YvH, BEvb, YkK, QlKZzh, EnbX, txNEkU, rmZzMB, ard, Qbln, DFh, eVaW, mma, LdYavW, aAn, vjCnH, lJFtL, hgU, TaA, uPvHPI, dToq, bgl, gZR, fnww, LOGQr, fmYgT, hlN, onlfo, sJyNx, ApJn, bBD, lfN, UHdzeo, Ajr, QEP, EHPU, Qlfj, FrpF, PPJ, VGs, qWZcN, fQGUFQ, zjAv, NHHgVW, JOCMAa, fQBOG, lHsDPU, OtOLR, dDg, lHY,
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