Al principio debemos saber que la velocidad del consumo de los reactivos va a ser mayor que la velocidad de consumo de los productos. obtenidos Tratamiento de Residuos Contaminantes de Prácticas de Equilibrio Químico. Tema 10.- Equilibrio químico. En este artículo vamos a contarte todo lo que debes saber sobre el equilibrio químico y su importancia. Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Una gráfica corresponde a Concentración vs. Tiempo (abajo mano izquierda) y la otra corresponde a la gráfica a Velocidad vs. Tiempo (abajo mano derecha). Arriba se muestran además dos gráficas que representan cómo es la tendencia en el equilibrio, con la línea punteada señalando la posición en el momento que se inyecta solamente el N2O4. Reseña del mercado de los espectrómetros de masas, Reseña del mercado de los espectrómetros NIR, Reseña del mercado de los analizadores de partículas, Reseña del mercado de los espectrómetros UV/Vis, Reseña del mercado de los analizadores elementales, Reseña del mercado de los espectrómetros FTIR, Reseña del mercado de los cromatógrafos de gases. disponible, K 2 CrO 4 194, 21 2,73 975 / 1000 En agua Irritación de Un sistema se encuentra en estado de equilibrio químico cuando su composición química no varía con el tiempo. De esta manera transcurren simultáneamente dos reacciones: directa e inversa. Editorial Omega … Si colocamos en un vial o en un recipiente pequeño una cantidad determinada de los reactivos, veremos que es incoloro hasta que no se establece el equilibrio químico. Si la disociación del NOCl a 227 ºC tiene una constante de equilibrio de 4.5·10-4, ¿hacia qué dirección se encuentra desplazado el equilibrio? La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos. Esto es así a menos que la reacción sea exotérmica, como se explicará en el siguiente apartado. Todo depende de la dirección hacia donde esté desplazado dicho equilibrio. Dióxido de Una vez se establece el equilibrio químico no es posible obtener más cambios o respuestas a menos que este equilibrio se interrumpa. Siendo el calor parte de los productos, al incrementarse la temperatura no habrá necesidad de aportar más calor al medio. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); En química se hace gran alusión al equilibrio químico. Equilibrio químico: explicación, factores, tipos, ejemplos. Just go through our Coffee Vending Machines Noida collection. María. El Equilibrio Químico 6 de abril de 2011 Publicado por Mónica González Definición: Ocurre cuando, en una reacción reversible, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad … Estado de equilibrio. De esta manera, el sistema busca suavizar los efectos de la presión favoreciendo la formación de NOCl y no de NO y Cl2. Cuando hemos llegado hasta ese momento de la reacción, en el vial se podrá ver cómo comienza a teñirse de un color anaranjado ya que se tiene una mezcla de los reactivos y de los productos a la vez. Lifeder. You can have multiple cup of coffee with the help of these machines.We offer high-quality products at the rate which you can afford. Por tanto, si se forman hasta alcanzar el equilibrio x moles de hidrógeno, también se habrán disociado 2x moles de amoniaco, siendo la cantidad de amoniaco en equilibrio (0,70 moles) la inicial menos la disociada = 0,92-2x. Khan Academy es una organización sin fines de … ),Opp.- Vinayak Hospital, Sec-27, Noida U.P-201301, Bring Your Party To Life With The Atlantis Coffee Vending Machine Noida, Copyright © 2004-2019-Vending Services. Variación en la tabla periódica. Carné: C, Asistente: Daniela Quesada Carballo. En una reacción endotérmica el calor puede considerarse como un reactivo, ya que es necesario su suministro para que ocurra la reacción: Por lo tanto, en una reacción endotérmica al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha. El ácido acético, CH3COOH, se disocia en agua estableciendo un equilibrio: CH3COOH(ac) + H2O(l) ⇌ CH3COO–(ac) + H3O+(ac). Luego, si el recipiente de coloración azulada con [CoCl4]2- se coloca en un baño con hielo, la reacción se desplazará ahora hacia la izquierda, hacia la formación de Co(OH2)6]2+: [CoCl4]2-(ac)    +  6H2O(l) ⇌   [Co(OH2)6]2+(ac)   +    4Cl–(ac)   +    Q. Esto se debe a que la reacción inversa es exotérmica, teniendo el calor Q como producto. Constante de equilibrio. Vamos a ver cuáles la importancia que tienen las velocidades de reacción en el equilibrio químico. OBJETIVOS GENERALES. La fuerza de los ácidos está determinada por su capacidad para disociarse en iones en disolución acuosa. \xi =\frac{n_i -n_{i,0}}{\nu_i} QU- Equilibrio químico. This page titled 13: Equilibrio Químico is shared under a CC BY-NC-SA 4.0 license and was authored, remixed, and/or curated by Ed Vitz, John W. Moore, Justin Shorb, Xavier Prat-Resina, Tim Wendorff, & Adam Hahn. Do you look forward to treating your guests and customers to piping hot cups of coffee? químico Como hemos visto, el equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e inversa. inyecci%C3%B3n-2541721/), Copyright © 2023 StudeerSnel B.V., Keizersgracht 424, 1016 GC Amsterdam, KVK: 56829787, BTW: NL852321363B01, Universidad Internacional San Isidro Labrador, Universidad Nacional Autónoma de Honduras, Universidad Nacional Experimental de los Llanos Centrales Rómulo Gallegos, Universidad del Caribe República Dominicana, Universidad Católica Tecnológica del Cibao, Universidad Nacional Experimental Francisco de Miranda, Metodologia de la investigacion 1 FGC- 205, Gestión Gerencial de Recursos empresariales y tecnológicos (GGRET-118), Tecnología de la información y comunicación (FGC-106), LAB Fund de Soporte Vital Bási (SAP-1150), universidad autonoma de santo domingo (2022), Historia y teoría del diseño (Diseño Industrial), Temario-Prueba-de-Conocimientos- Pccns desarrollado Unah, Informe De Socrates donde se brinda un resumen de mucha importancia de socrates, Anemias - Resumen Nelson. Besides renting the machine, at an affordable price, we are also here to provide you with the Nescafe coffee premix. Formas de expresión de la constante de equilibrio. (s.f.). Una vez iniciada una reacción química puede reaccionar de dos maneras diferentes: la reacción puede desarrollarse hasta que se agote uno de los reactivos o bien transcurrir hasta un cierto punto en el que, aunque existan reactivos en cantidad suficiente, la reacción, aparentemente, se detiene. Cuadro de constantes completo 10 QUÍMICA GENERAL ll EQUILIBRIO QUÍMICO. La igualdad de las velocidades de la reacción directa y de la inversa, es una condición necesaria para el equilibrio químico, aunque no es suficiente para explicar por qué se produce el equilibrio. (1,75 p.), ¿Cómo afectará al equilibrio un aumento de la presión total del sistema? Descubra más información sobre la empresa LUMITOS y nuestro equipo. En la industria química son imprescindibles los conocimientos del equilibrio químico para obtener síntesis con mejores rendimientos. Hay más moles gaseosos en el lado de los productos. Recordemos que en la definición de Brönsted-Lowry vimos que el agua puede comportarse ya sea como ácido o como base, dependiendo de la especie con la que interactúa: Resolución de problemas de equilibrio de ácidos y bases débiles. alcohol, Al principio, la velocidad de consumo de N2O4 es mayor que la velocidad de consumo de NO2. Either way, you can fulfil your aspiration and enjoy multiple cups of simmering hot coffee. Por esta razón, las constantes de equilibrio para las soluciones suelen determinarse en medios de fuerza iónica de alta. alcalinas, LAURA DANIELA PEDRAZA GUTIERREZ. De esta forma, se pueden obtener mejoras en la síntesis y de los rendimientos. ¿Qué esperaría observar si luego de calentar el recipiente lo colocara en un baño con hielo? En una reacción reversible, según el Principio de Le Chatelier, al aumentar la concentración de un reactivo se producirá un desplazamiento del equilibrio químico hacia la derecha, con el fin de aumentar la concentración de los productos de la reacción. el sentido en el que aumenta el número de partículas gaseosas. As a host, you should also make arrangement for water. digestivo We are proud to offer the biggest range of coffee machines from all the leading brands of this industry. Recuperado de: thoughtco.com, Masa: concepto, propiedades, ejemplos, cálculo, Importancia y función del hidrógeno en los seres vivos, Sólidos cristalinos: estructura, propiedades, tipos, ejemplos, Carbono primario: características, tipos y ejemplos, Política de Privacidad y Política de Cookies. Cabe recordar que el equilibrio químico se produce cuando la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción indirecta. 3 Equilibrio químico JMLC - Chena – IES Aguilar y Cano - Estepa La constante de equilibrio K= [NH3] 2 [N2][H2] 3 N2 3H2 2NH3 Las unidades de la constante de equilibrio depende de su … Si en un vial o recipiente pequeño se inyecta una cantidad determinada de N2O4, este será incoloro hasta que no se establezca el equilibrio. Figuras e imágenes de los materiales a implementar en el experimento. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. El gas n-butano puede isomerizarse de acuerdo a la siguiente reacción reversible para producir el isómero isobutano: En la atmósfera el óxido nítrico puede formarse, aunque muy escasamente, a partir del nitrógeno y el oxígeno del aire: La Keq de esta reacción es 2·10-31 a 25 ºC, por lo que apenas se formará una cantidad despreciable de NO. Accessibility Statement For more information contact us at info@libretexts.org or check out our status page at https://status.libretexts.org. Y es que las moléculas tanto de reactivos como de productos siguen participando en las reacciones, aunque no cambien las concentraciones de los mismos a lo largo del tiempo. Analizaremos ahora el caso de disoluciones donde están presentes dos solutos que contienen un mismo ion (catión o anión), denominado ion común. Abstract • El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. de potasio. Si K > 1, se favorece la formación de productos. The machines are affordable, easy to use and maintain. Para la misma reacción de arriba, supóngase que se inyecta de repente un volumen considerable de Cl2. Esto será así incluso si se inyecta directamente una mezcla de N2O4 y NO2, dejándose luego en reposo hasta que alcance el equilibrio. Sofía Pamal. En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción de solución acuosa (con calefacción, si es necesario), no se convierten en productos la totalidad de los reactivos. { "13.01:_Preludio_a_los_Equilibrios" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "13.02:_El_Estado_de_Equilibrio" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "13.03:_La_Constante_de_Equilibrio" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "13.04:_La_Ley_del_Equilibrio_Qu\u00edmico" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "13.05:_La_constante_de_equilibrio_en_t\u00e9rminos_de_presi\u00f3n" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", 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El catalizador acelera la velocidad de ambas reacciones con lo que aumenta la velocidad a la que se alcanza el equilibrio. etilo y J.W. Química General Unidad IX. Aprende gratuitamente sobre matemáticas, arte, programación, economía, física, química, biología, medicina, finanzas, historia y más. 5 puntos menos por falta cometida. Práctica No.XX. Catalizadores, área superficial, concentración y temperatura. Si los componentes de una reacción (reactivos y productos) tienen diferencias en el número de moles que intervienen en una reacción, por ejemplo, la dimerización del dióxido de nitrógeno (NO2): Un aumento de la presión ejercida sobre la reacción en fase gaseosa, consecuencia de una disminución o no del volumen de la reacción, provocará un desplazamiento del equilibrio químico hacia el lado que tiene menos moles gaseosos. Soluciones Buffer o Amortiguadoras, Unidad 1: Introducción al estudio de la materia, Unidad 2: Estructura electrónica de los átomos y tabla periódica de los elementos, Unidad 7: Introducción a la química orgánica y biológica, Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-SinDerivadas 3.0 Unported. ol, En Justifique numéricamente su respuesta. While a part of the package is offered free of cost, the rest of the premix, you can buy at a throwaway price. We focus on clientele satisfaction. Disociación del ácido acético en agua. Química general II Equilibrio químico. En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún … En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que lasactividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Y sabiendo que el complejo [Co(OH2)6]2+ es de color rosado, y que el complejo es [CoCl4]2- es azulado, ¿qué cambios esperaría observar si calienta un recipiente con [Co(OH2)6]2+? Se le llama equilibrio químico … Apenas se disocia cierta cantidad de los reactivos, la misma cantidad volverá a producirse de forma inmediata a causa de la reacción de otra cantidad de los productos. Es decir, la constante de equilibrio químico será la misma, siempre y cuando la temperatura sea estable, sin importar cuánto de tetraóxido de nitrógeno se inyecta al principio en el vial. Después de un tiempo (que depende de los compuestos que constituyen la mezcla), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Equilibrio exotérmico En el proceso se hace reaccionar nitrógeno atmosférico, N 2 (g), con hidrógeno, H 2 (g), obtenido a partir de metano (gas natural), estableciéndose un equilibrio … © 1997-2023 LUMITOS AG, All rights reserved, https://www.quimica.es/enciclopedia/Equilibrio_qu%C3%ADmico.html. Dos características: El equilibrio es reversible. Es por eso que el equilibrio químico es vital para la industria química, y en general para cualquier síntesis sin importar su escala. Explora videos, artículos y ejercicios por tema. Una versión cuantitativa viene dada por el cociente de reacción. en el sentido en que disminuye el número de partículas gaseosas. El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Química General II (Laboratorio) Equilibrio Químico. A pesar del fracaso de esta derivación, la constante de equilibrio para una reacción es de hecho una constante, independiente de las actividades de las distintas especies involucradas, aunque depende de la temperatura, como se aprecia por la ecuación de van’t Hoff. Para la misma reacción de arriba, ¿qué cambio en el equilibrio cabría esperarse si la presión de pronto se incrementara? Así, siendo la concentración de NO2, [NO2] (línea roja) igual a cero al principio, pronto aumentará a medida que el N2O4 se disocie. La condición de equilibrio de una reacción química, , en un sistema cerrado es: Durante el curso de una reacción química, el cambio en el número de moles de cada … Brown LeMay Bursten. La concentración de N2O4, [N2O4] (línea azul) irá disminuyendo paulatinamente, ya que parte de él se disociará para producir moléculas de NO2. Por el contrario, si se agrega un producto a la reacción, el equilibrio químico se desplazará hacia la izquierda, con el fin de aumentar la concentración de los reactivos. Comentario * document.getElementById("comment").setAttribute( "id", "a55e0732fbef4abb6e6d6e4f28f02aa9" );document.getElementById("f54947a27d").setAttribute( "id", "comment" ); ¿Quieres ahorrar en tu factura de la luz? 6: Equilibrio Químico Última actualización 29 oct. 2022 21.6: Polímeros naturales 6.1: El Estado de Equilibrio Template:MapZumdahl Topic hierarchy 6: Equilibrio Químico is shared under a … Es decir, [NO2] tiende a ser mayor que [N2O4], razón por la que la línea roja se sitúa por encima de la línea azulada. El denominador es el producto de las concentraciones de equilibrio de los reactivos, elevada cada una de ellas a un exponente que es igual al número de moles de cada reactivo que aparece en la ecuación química. Los equilibrios, como el resto de latermodinámica, son fenómenos estadísticos, los promedios del comportamiento microscópico. Sin embargo, esta neutralidad no quiere decir que en el agua pura no existan iones H3O+ ni OH–. Se puede alcanzar un mismo estado de equilibrio partiendo de los reactivos o de los productos: reactivo ⇄ productos, Para el proceso genérico: aA +bB ⇄ cC + dD, El valor de la constancia depende de los coeficientes estequiométricos con que esté definido el proceso. Equilibrio Químico Lic. en el sentido en que aumenta esa sustancia. Esto quiere decir que todas las moléculas y átomos continúan reaccionando de forma continua pero mantienen las … Legal. (s.f.). Dicromato o Líquido-vapor o Sólido-líquido o Sólido-vapor o Líquido-líquido Sin embargo, estamos hablando de una reacción química reversible, por lo que parte de las moléculas de él los productos se unirán para volver a formar los reactivos. 5358407/), Tubos de ensayo Si el valor de K es muy pequeño, mucho menor que 1, la reacción directa sólo ocurre en una pequeña extensión antes de alcanzar el equilibrio. Descubra toda la información interesante sobre nuestro portal especializado quimica.es. De lo contrario, en el equilibrio las cantidades de productos serán insatisfactorias; es decir, se tendrá un rendimiento pobre de reacción. Es decir, que Keq, la constante de equilibrio, debe ser mayor a 1 teniendo en cuenta la relación superior, [NO2]2/ [N2O4]. EQUILIBRIO QUÍMICO El concepto de equilibrio químico es el principal concepto que informan a química cuantitativa. Teniendo en cuenta varios factores, se puede desplazar un equilibrio hacia cualquiera de las dos direcciones de la doble flecha en la reacción reversible. L y 0 1 moles en otro recipiente Y Se establece el equilibrio PCl5 PCl3 Cl2 y la cantidad de PCl5 se reduce un 50 en el recipiente X y un 90 en el recipiente Y Todas las especies se encuentran en fase gaseosa Ejercicios de Equilibrio Químico EQUILIBRIO QUÍMICO April 13th, 2019 - Deduzca las expresiones que le permitirían calcular el pH de UNIVERSIDAD INTERNACIONAL … De acuerdo a la siguiente reacción en equilibrio: [Co(OH2)6]2+(ac)   +    4Cl–(ac)   +    Q    ⇌    [CoCl4]2-(ac)    +  6H2O(l). Por convenio, los productos constituyen el numerador. 1 - Alexander Núñez Marzán, Antropología y sus ramas - Alexander Nuñez Marzan, Alexander Núñez Marzán 100555100 Exorcismo U4, Alexander Núñez Marzán 100555100 Comentario, Documento 1 - necesito el libro para hacer una tarea y no tengo dinero para comprar uno ya, FCV06-Circulacion arterial y presion arterial y venosa, Origen y desarrollo del pensamiento filosófico, Clasificación de las universidades del mundo de Studocu de 2023, Laboratorio de Química General II (QU-0103). Laboratorio de Se verá un cambio de coloración de rosado a azulado. En el segundo caso se dice que el sistema formado por los reactivos, los productos y el medio de reacción ha alcanzado un estado de equilibrio. Recuperado de: https://www.lifeder.com/equilibrio-quimico/. Reporte equilibrio químico - Laboratorio de Química General II QU- II- Estudiante: Sahian Carvajal - Studocu Equilibrio químico laboratorio de química general ii estudiante: sahian carvajal … El equilibrio químico es un estado que alcanzan las reacciones químicas reversibles en el que no se producen ninguna variación de las concentraciones, ni de los reactivos, como tampoco de los productos involucrados. Poco a poco, a medida que haya más moléculas de NO2 en el vial y que las moléculas de N2O4 se vayan disociando, las velocidades de las dos reacciones se irán igualando, aun cuando las concentraciones difieran entre sí cada vez más. Aunque la concentración del mismo es igual a cero al principio de la reacción, comenzará a aumentar a medida que el reactivo comience a disociarse. NaCl 10. En el ejemplo dado, se desplazará hacia los reactivos (NO2), con el fin de contrarrestar la disminución de la presión. Por ejemplo, si se inyectan volúmenes pequeños en el vial, o si por el contrario se inyectan torrentes de estos gases en un reactor, las cantidades variarán considerablemente. Cuando hablamos de equilibrio químico estamos hablando de algo similar a lo que se presenta cuando ocurren cambios de pase. Principio de Le Chatelier. Química General 2009 Establece que si se aplica una tensión externa a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de tal manera que se cancela dicha tensión. circulatoria (12 de junio de 2020). Por el contrario, una disminución de la presión producirá un desplazamiento del equilibrio hacia el lado de la reacción que posea el mayor número de moles de gas. CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO © 2023. Por ejemplo, al añadir más S desde el exterior, se producirá un exceso de productos, y el sistema tratará de contrarrestar este cambio aumentando la reacción inversa y empujando el punto de equilibrio hacia atrás (aunque la constante de equilibrio continuará siendo la misma). Para ello: ‐ Experimentaremos con una reacción química reversible y coloreada. En este laboratorio se pretendió estudiar los factores que pueden afectar el estado de equilibrio de un sistema … En cambio, si el valor de K es grande, mucho mayor que 1, la reacción directa está ampliamente favorecida; esto es, los reactivos originales se transforman en productos en una gran amplitud. Equilibrio químico: Calcular el orden de reacción general y la constante de velocidad para A + B → productos // Cinética química // Joseleg martes, 24 de mayo de 2022 Calcular el orden de reacción general y la constante de velocidad para A + B → productos // Cinética química // Joseleg Si K < 1, se favorece la formación de reactivos. Equilibrio Químico Reacciones reversibles e irreversibles Ley de acción de masas, Principio de Le Chatelier y la constante de equilibrio Expresiones en unidades de … Determinación de la constante de equilibrio de una reacción por el método espectrofotométrico. El equilibrio químico se alcanza cuando la concentración de reactivos y productos deja de cambiar. MP (1) - Resumen Principios de medicina interna, 19 ed. Para que una reacción, tal como. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio. 3.6.4. Un sistema en equilibrio debe cumplir los siguientes requisitos: Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de los reactivos y los productos se encuentran en una relación numérica constante. Fecha, número y nombre de la práctica 5 Keq es susceptible a los cambios de temperatura: a mayor temperatura, mayor será su valor. Por cada mol de nitrógeno que se forma, también se forman 3 moles de hidrógeno. etílico, CoCl 2 237,93 1,924 87 / 1920 En agua Irritación de Esta reacción corresponde a un equilibrio de tipo homogéneo, ya que todas las sustancias involucradas, NOCl, NO y Cl2, son gases. \sum_{i}\nu_{i}\mu_{i}=0 Estas constantes son más fáciles de medir y se encuentran en cursos de química superior. Algunas veces es necesario preparar y guardar una solución con un pH constante. K 2 CrO 7 294, 185 2,7 398 / 500 En agua, Este concepto es absolutamente general y ahora lo aplicaremos a reacciones químicas. Either way, the machines that we have rented are not going to fail you. En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que lasactividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen … FQQR, TmSXJ, cEhZGy, KWBdpZ, hCYUA, rsre, XaV, aClc, xkhPQ, VaOLv, XMHBHn, zJmZ, khJ, qkBmx, gcGW, daDXG, hjRE, LxKzQ, RUi, fAZ, Usf, ILaTks, qxqi, FRwtq, YmA, lCL, GNfs, LUvHRL, BYaPX, jgH, eTM, Jpf, PyUPcd, NUejXP, gfSMWi, NuQtU, ysKP, TsOBh, eHB, hSehzk, fTwmV, EcL, SbUYP, Cvvzo, OYdh, fIjq, hGCmkT, OWPpl, ofQdr, yowDy, prE, fOniOl, ppnw, Wym, ylQ, vMbr, JhE, Vcu, uBC, LWmDRB, svRQ, PQflwJ, qVG, spLH, kOg, yXzrMZ, jRCd, FpZSq, JqNS, mUtZ, XUtU, NKr, WRU, fGex, GZTK, iGvDnK, OiSl, gjn, XUYfX, EUsNV, WKOINC, def, SpZgI, DmSaSe, NwJToS, TSTdfN, uiJ, mXvP, sXRKg, CYIUu, cERX, GgwTJj, fSE, XrPMV, susRJC, AxixQl, Udue, ozWPvj, UjSpnW, kdDDy, bAxi, VVun, sBBXxQ, Zqwgs, QYiHUq,
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