La mayoría de los compuestos iónicos inorgánicos constan de un elemento metálico unido con un elemento no metálico (los del bloque p de la tabla periódica). ¿Sabes qué hace que un anillo se vuelva verde? Al ser capaces de aceptar de 1 a 3 electrones para alcanzar los ocho que les vuelven estables, toman una valencia o estado de oxidación de entre –1 y –3. Asimismo, cada elemento o compuesto origina un ion característico que define la naturaleza del compuesto. 3. Es decir, un ion cargado positivamente forma un enlace con un ion cargado negativamente, transfiriéndose electrones desde un átomo a otro. Lic. Así, tendremos cationes cuando un átomo pierde electrones (queda con carga positiva) y aniones cuando un átomo gana electrones (queda con carga negativa). Autor: Dianelys Ondarse Álvarez. Por lo tanto, las opciones que no posean un elemento metálico se descartan en principio: HF, H2O, H2S y NH3. ¿Qué es la electronegatividad y cómo funciona? Seguidamente, tenemos al AlPO4, con iones Al3+ y PO43-. La fuerte atracción electrostática entre los iones Na + y Cl– los mantiene unidos firmemente en el sólido NaCl. ¿Cuál es la diferencia entre una molécula y un compuesto? Cuando se forma un compuesto iónico, el elemento que tiene mayor electronegatividad (en este caso Cl) tratará de quitarle electrones al otro con menor electronegatividad (Na) y se convertirán en anión (Cl-) y catión (Na +), respectivamente.Los electrones quedan "prestados" en la última órbita . Encyclopædia Britannica. ¿Cuáles son sus iones y en qué proporción se encuentran en el sólido? ¿Cuál de los siguientes compuestos se esperaría en principio que tuviera el enlace iónico más fuerte? ej., H 2 , O 3 ). [1]​ Se forma preferentemente cuando metales de los grupos I A y II A se unen con los no metales de los grupos VI A y VII A. Por su parte, los compuestos orgánicos siempre se forman con enlaces covalentes. Descomponiendo el compuesto en sus iones tenemos: Ag+, NH4+, CO32- y I–. Un catión (un ion positivo) se forma cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su capa de valencia, y un anión (un ion negativo) se forma cuando un átomo neutro gana uno o más electrones en su capa de valencia. Sólidos iónicos 5.5. Por lo tanto, Na y Cl forman un enlace iónico. Redactora y divulgadora. Posiblemente el Na y Cl se acercan, interaccionan, pero de inmediato el Cl, por su mayor electronegatividad, le “arrebata” un electrón al Na. Las excepciones al comportamiento esperado involucran elementos hacia la parte inferior de los grupos. Una vez disueltos o fundidos, los compuestos iónicos son excelentes conductores de la electricidad y el calor porque los iones se pueden mover libremente. Los enlaces covalentes pueden ocurrir en un ion poliatómico ya sea en el catión o en el anión. El compuesto hecho por estos iones exhibe propiedades completamente diferentes de las propiedades de los elementos del sodio y del cloro. Y finalmente, tenemos al ganador Pb3P4, pues si asumimos que está formado por iones, estos vienen a ser Pb4+ y P3-. ¿Cuál es la importancia del color en la tabla periódica? Al 3+ aluminio. Primero, escriba la configuración electrónica para los átomos neutros: A continuación, quite los electrones del orbital de mayor energía. Disponible en: https://concepto.de/enlace-ionico/. Inicio » Educación » Compuesto iónico Todo lo que necesita Saber! Pb 2+ plomo (II). Un enlace iónico también se denomina enlace electrovalente. Todos los derechos reservados. The consent submitted will only be used for data processing originating from this website. Sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura, Son enlaces resultantes de la interacción entre los. Los átomos neutros y sus iones asociados tienen propiedades físicas y químicas muy diferentes. Enlace iónico: características, cómo se forma y ejemplos. ¿Qué quiere decir que una sustancia se disuelva en otra? Las opciones restantes son NaH y MgO, los cuales poseen respectivamente los metales Na y Mg, unidos a elementos no metálicos. Muchos elementos metálicos tienen potenciales de ionización relativamente bajos y pierden electrones fácilmente. A continuación se resolverán algunos ejercicios que ponen en práctica los conocimientos básicos del enlace iónico. Diagramas atómicos mostrando la configuración electrónica por capas de los elementos, Tabla periódica con cargas iónicas comunes, Definición de acetato en química; importante para el metabolismo, pero puede causar resaca. También hay grupos de átomos llamados radicales (o iones, tal cual) que entre todos sus componentes tienen una carga global, capaz de atraer otra carga de signo opuesto. Me gusta leer libros. Más de lo que piensas, Por qué la formación de compuestos iónicos es exotérmica. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Copyright © 2023, LambdaGeeks.com | Reservados todos los derechos, enlace a 15 datos sobre HI + SO2: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes, enlace a 15 datos sobre HF + FeCl3: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes, 15 ejemplos de enlaces covalentes coordinados: información y hechos detallados. A continuación se dan algunos ejemplos. Aspectos energéticos del enlace iónico 5.3. Además de los iones esperados Tl3+, Sn4+, Pb4+ y Bi5+, una pérdida parcial de los electrones de la capa de valencia de estos átomos también puede conducir la formación de iones Tl+, Sn​​​​​​​2+, Pb2+, y Bi3+, La formación de estos cationes 1+, 2+ y 3+ se atribuye al efecto de par inerte, que refleja la energía relativamente baja del par de electrones de valencia para los átomos de los elementos pesados ​​de los grupos 13, 14 y 15. Por lo tanto K pierde su electrón se convierte en K+ y Br gana este electrón se convierte en Br–. La siguiente imagen ilustra este punto para la formación del NaCl a partir de los átomos de sodio y cloro: El átomo Na le dona uno de sus electrones de valencia al Cl. Los cationes Na+ se repelerán entre sí por ser de cargas iguales, y lo mismo sucede entre sí con los aniones Cl–. Cada uno de estos compuestos presenta un enlace iónico donde millones de iones, correspondientes a sus fórmulas químicas, se atraen electrostáticamente y originan un sólido. Na pierde un electrón que es ganado por Br para completar su octeto. Por ejemplo, el calcio es un elemento del grupo 2 cuyos átomos neutros tienen 20 electrones y una configuración electrónica de estado fundamental de 1s22s22p63s23p64s2. Ionic bonding. K O K Siempre el metal primero (baja electonegatividad) Aquí hay ejemplos de compuestos que exhiben ambos tipos de enlaces químicos: En el sulfuro de amonio, el catión de amonio y el anión de sulfuro están unidos iónicamente, aunque todos los átomos son no metales. Los compuestos covalentes, a diferencia de los iónicos, a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases. Es un compuesto conformado por hierro y oxígeno. Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7. Ambos átomos de litio pierden electrones y se cargan positivamente, mientras que el oxígeno gana esos electrones y se carga negativamente. Definition of Ionic Bonding. El cloruro de Tras este intercambio las fuerzas electrostáticas atraen los compuestos y se forma el compuesto iónico. criterios de redacción y edición de YuBrain, Cómo hacer una solución ácida de agua regia, Cómo hacer tinta de tatuaje casera a partir de ingredientes naturales, Mecanismos de Defensa: Como los animales evitan convertirse en presa, Cómo se forman los compuestos con enlaces iónicos y covalentes, Ejemplos de compuestos con enlaces iónicos y covalentes, https://espanol.libretexts.org/@go/page/1854, https://www.zschimmer-schwarz.es/como-se-forma-la-materia-tipos-de-enlaces-quimicos-ejemplos-y-caracteristicas/. Estos compuestos contienen iones poliatómicos . A manera de ejemplo, la estructura del ion nitrato se muestra en la siguiente figura. Ana Martinez (amartinez02@saintmarys.edu) contribuyó a la traducción de este texto. Ejemplos. 10 de enero de 2023. El tipo de enlace químico que se forma entre dos átomos o entre un metal y un conjunto de no metales depende de la diferencia de electronegatividad entre ellos. El átomo que pierde los electrones se vuelve un catión (cargado positivamente), y el que gana electrones se vuelve un anión (cargado negativamente). La diferencia más importante entre enlaces iónicos y covalentes reside en que los enlaces iónicos transfieren un electrón de un átomo al otro. Un compuesto iónico debe tener por definición un enlace iónico. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar). Necesariamente tiene que haber cationes y aniones. (31 de enero de 2020). CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS Están compuestos por átomos carbono, que producen enlaces carbono-carbono o carbono-hidrógeno. Hay al menos 14 elementos categorizados como "elementos traza esenciales" para el cuerpo humano. Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades. Los puntos de fusión y ebullición de los compuestos iónicos son especialmente altos producto de sus fuertes interacciones electrostáticas: su enlace iónico. Estos enlaces pueden ser polares o apolares; también pueden ser simples, dobles o triples. Por otra parte, cuando la atracción entre sus iones es más débil, tienen menores puntos de fusión y son solubles en agua. Para que ocurra una repartición de electrones (Na+Cl–) y no una compartición (Na-Cl), tiene que haber entre ambos átomos una gran diferencia de electronegatividad. Por un lado están los enlaces covalentes, los cuales son propios de los compuestos moleculares. Es importante recordar que la forma en que se clasifican los bonos es algo arbitraria. Así, se consolida un enlace iónico. Dos de estos oligoelementos esenciales, cromo y zinc, se requieren como Cr3+ y Zn2+. Encuentra la fórmula del compuesto iónico formado a partir de O y Al. Otros ejemplos comunes de este tipo de compuestos lo conforman la mayoría de los medicamentos: estos suelen ser sales orgánicas que contienen un anión consistente en una gran molécula orgánica con grupos carboxilato negativos unidos por medio de enlaces iónicos a cationes como el sodio o el potasio. Cabe resaltar que ningún enlace es totalmente iónico, siempre habrá una contribución en el enlace que se le pueda atribuir a la compartición de los electrones en el mismo enlace (covalencia). Examinemos la reacción de HF+ FeCl3 con más detalle. Los enlaces son muy fuertes (depende fuertemente de la naturaleza de los iones). Consultado: Son enlaces fuertes, pero rígidos, debido a la atracción entre cargas negativas y positivas. Solución: Primero escribimos diagramas de Lewis para cada átomo involucrado: Ahora vemos que cada átomo O necesita 2 electrones para formar un octeto, mientras que cada átomo de Al tiene 3 electrones para donar. Los compuestos que tienen este tipo de enlace se denominan compuestos iónicos. El potasio transfiere su electrón de valencia al flúor formando un enlace iónico. Por ejemplo, el sodio (Na) tiene un electrón de valencia en la última capa electrónica, mientras que el cloro (Cl) tiene siete. El metal debe oxidarse, perder electrones, para transformarse en un catión. Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, la solución es eléctricamente conductora. Los enlaces pueden ser iónicos o covalentes, pero mientras que en los enlaces covalentes se comparten electrones, el enlace iónico supone la cesión de electrones entre átomos. Otros ejemplos: KCl (cloruro de potasio), CaCl2 (cloruro de calcio). Los elementos que pierden un electrón y adquieren carga positiva se denominan cationes, mientras que los que ganan un electrón y adquieren carga negativa se denominan aniones. El enlace iónico se forma entre el metal y el no metal. Usos del ácido muriático o ácido clorhídrico, ¿Qué es el día del mol? Los compuestos iónicos binarios están compuestos de solo dos elementos: un metal (que forma los cationes) y un no metal (que forma los aniones). Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Los iónicos son los enlaces más comunes que intervienen en la formación de compuestos inorgánicos. Legal. Para completar su octeto, el oxígeno requiere dos electrones más. Para que se forme un enlace iónico, es necesario que haya una carga negativa y una carga positiva. Los radicales negativos son los más abundantes, dado que hay muchas combinaciones diferentes que se pueden formar con los no metales y los átomos de oxígeno, por ejemplo. Generalmente, debido a la naturaleza de enlace, los compuestos covalentes tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos, siempre y cuando no se disocien o ionicen en H. Esta página se editó por última vez el 23 dic 2022 a las 13:41. Some of our partners may process your data as a part of their legitimate business interest without asking for consent. Na + sodio. Por ejemplo: H 2 O y C 2 H 5 OH. Sin embargo, es importante notar que la fórmula para un compuesto iónico no representa la disposición física de sus iones. En presencia de un catión adecuado, el ion nitrato puede formar una sal en la que dicho anión está unido al catión por medio de un enlace iónico. Cuando un elemento metal y otro no metal se aproximan, buscan la estabilidad electrónica. Un ejemplo de un compuesto iónico es NaCl (sal de mesa) o GaCl 3 (cloruro de galio). El punto de ebullición del NaCl es 1465 ºC. Hay tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. Los enlaces covalentes , por otro lado, parecen involucrar a dos átomos que comparten electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. La gran mayorí de los compuestos formados entre metales y no metales son iónicos. «Nomenclatura de Química Inorgánica, pag 12», https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Enlace_iónico&oldid=147682837, Wikipedia:Páginas con enlaces mágicos de ISBN, Wikipedia:Artículos con identificadores GND, Licencia Creative Commons Atribución Compartir Igual 3.0. Por ejemplo, KCl, un compuesto iónico que contiene iones K+ y Cl-, se conoce como cloruro de potasio. para adquirir la configuración electrónica del gas noble correspondiente. Por ejemplo, la fórmula para el óxido de aluminio, Al2O3, indica que este compuesto iónico contiene dos cationes de aluminio, Al3+ por cada tres aniones de óxido, O2− [así, (2 × +3) + (3 × –2) = 0] . Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Diagramas atómicos mostrando la configuración electrónica por capas de los elementos, Tabla periódica con cargas iónicas comunes, Definición de acetato en química; importante para el metabolismo, pero puede causar resaca. Como se puede observar, el nitrógeno está enlazado a tres oxígenos por medio de enlaces covalentes: dos de ellos son enlaces covalentes simples, y el tercero corresponde a un enlace doble. FeCl3, o cloruro férrico, tiene un estado de oxidación +3. Esto forma el catión sodio y el anión cloruro, que se atraen y forman un cristal de sal. Para los metales de transición, los electrones se eliminan del orbital s primero y luego del orbital d. Para los elementos del bloque p, los electrones se eliminan de los orbitales p y luego del orbital s. El zinc es un miembro del grupo 12, por eso debe tener una carga de 2+, y por lo tanto pierde solo los dos electrones en su orbital s. El cromo es un elemento de transición y debería perder sus electrones s y luego sus electrones d al formar un catión. Sus átomos se transforman en cationes y aniones tras la transferencia de electrones, lo que da lugar al enlace. Brown, Theodore L.; Jr, H. Eugene LeMay; Bursten, Bruce E.; Burdge, Julia R. (2004). Este hecho es importante, pues significa que los iones se encuentran fuertemente unidos, lo cual explica varias de las propiedades físicas de los sólidos iónicos. Este material se usa de manera frecuente en la industria de la cerámica, en los vidrios y para teñir ciertos materiales de construcción como el concreto. Δdocument.getElementById( "ak_js_1" ).setAttribute( "value", ( new Date() ).getTime() ); Este sitio usa Akismet para reducir el spam. Envíanos tus comentarios y sugerencias. En este artículo, vamos a ver qué es un enlace iónico, sus características, hechos junto con algunos ejemplos de enlaces iónicos en detalle.if(typeof ez_ad_units!='undefined'){ez_ad_units.push([[320,100],'lambdageeks_com-box-3','ezslot_3',856,'0','0'])};__ez_fad_position('div-gpt-ad-lambdageeks_com-box-3-0'); Cuando la fuerza de atracción une iones diferentes, esto se conoce como enlace iónico. Última edición el 4 de abril de 2020. Por ejemplo, el hierro (1s22s22p63s23p63d64s2) forma el ion Fe2+ (1s22s22p63s23p63d6) por la pérdida de los electrones 4s y el ion Fe3+ (1s22s22p63s23p63d5) por la pérdida de los electrones 4s y uno de los electrones 3d. Este tipo de enlace jamás puede darse entre partículas neutras. This page titled 7.1: El enlace iónico is shared under a CC BY license and was authored, remixed, and/or curated by OpenStax. Para que se forme un enlace iónico es necesario que la diferencia de electronegatividad (capacidad de un átomo de atraer electrones de otro átomo cuando se combinan en un enlace químico) entre ambos tipos de átomos sea mayor o igual que 1,7 en la escala de Pauling, utilizada para clasificar los átomos según sus valores de electronegatividad. Aprende cómo se procesan los datos de tus comentarios. El átomo de un metal se convierte en un ion al tener sus electrones de valencia expuestos, de 1 a 4. Son producto de una transferencia de electrones. El enlace iónico sigue estando presente. En resumidas cuentas: entre un metal y un no metal. En el caso de los compuestos iónicos como la sal común o el óxido de magnesio, la fórmula nos revela la proporción correcta . ¿Cuál es la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos? Ejemplos y aplicaciones de compuestos formados con este tipo de enlaces. Ca 2+ calcio. También existen los enlaces iónicos, que se dan en los compuestos iónicos como las sales. Ejemplo \(\PageIndex{2}\): DETERMINANDO LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ANIONES. Los átomos no metálicos tienen afinidades electrónicas relativamente altas y, por lo tanto, ganan fácilmente los electrones perdidos por los átomos de metal y así llenan sus capas de valencia. An example of data being processed may be a unique identifier stored in a cookie. Esto significa que pueden entregarlos a otro ion que pueda recibirlos. Química: la ciencia central. El oxígeno, por ejemplo, tiene la configuración electrónica 1s22s22p4, mientras que el anión de oxígeno tiene la configuración electrónica del neón de gas noble (Ne),1s22s22p6. Características. Un enlace iónico es un enlace químico entre dos átomos en el que un átomo parece donar su electrón a otro átomo. Por lo tanto, es sencillo determinar la carga en un ion tan negativo: la carga es igual al número de electrones que se deben obtener para llenar los orbitales s y p del átomo principal. La sal común es el ejemplo más conocido de compuesto iónico. Predicción de fórmulas de compuestos iónicos El potasio (K) con una electronegatividad de 0.8 y el oxígeno (O) con una electronegativiad de 3.5 formarán un compuesto iónico. Para que se forme un enlace iónico, es necesario que haya una carga negativa y una carga positiva. En el fluoruro de sodio NaF, para completar el estado de octeto, el átomo de flúor necesita solo 1 electrón, que lo proporciona el átomo de sodio. Mientras más grande sea la diferencia de electronegatividad entre sus elementos conformantes, mayor será el carácter iónico de dicho enlace. Los más importantes son: Gracias, me ayudaste mucho en la tarea de química. ¿Cuáles son los principales tipos de enlaces químicos que se forman entre los átomos? Siempre existe algún margen de covalencia en estas uniones. Cuando la fuerza de atracción une iones diferentes, esto se conoce como enlace iónico. (2017). Para: Concepto.de. Enlace Metálico. Las fórmulas y estructuras de los compuestos iónicos. De lo contrario, no habría enlace iónico entre ellos dos. Las cargas de los aniones formados por los no metales también se pueden determinar fácilmente porque estos iones se forman cuando los átomos no metálicos ganan suficientes electrones para llenar sus capas de valencia. Es incorrecto referirse a una “molécula” de cloruro de sodio (NaCl) porque no hay un solo enlace iónico en si entre ningún par específico de iones de sodio y cloruro. ¿Encontraste algún error? Para otras sales o compuestos iónicos, sus procesos de formación son más complicados y no pueden ser abordados desde una perspectiva meramente atómica o molecular. Puede ser un átomo o molécula que perdió o ganó electrones, es decir, que no es neutro. Un ion es una partícula cargada eléctricamente. Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre sí. La formación del enlace iónico tiene lugar entre el K y el Cl. …. Cuando un átomo de Ca pierde sus dos electrones de valencia, el resultado es un catión con 18 electrones, una carga 2+ y una configuración electrónica de 1s22s22p63s23p6. en Radioquímica (Diploma de oro, 2004-2009). Durante el enlace iónico, dos átomos, generalmente uno metálico y otro no . Tanto CaS como CuO quizás tengan un enlace iónico igual de fuerte, ya que ambos contienen iones con cargas de doble magnitud. Ba 2+ bario. En estos compuestos, el elemento metálico suele ser un ión (catión) con carga positiva y el elemento no metálico, un ión (anión) con carga negativa. Fernández, G. (2012). En general, los elementos metales están dispuestos a donar un electrón mientras que los no metales están dispuestos a tomarlo. Siento enorme interés por la química supramolecular, la nanotecnología, y los compuestos organometálicos. Las fuerzas atractivas entre los iones son isotrópicas, las mismas en todas las direcciones, lo que significa que cualquier ión en particular se siente igualmente atraído por todos los iones cercanos de carga opuesta. Estos iones tienen cargas de triple magnitud, por lo que el enlace iónico en AlPO4 debería ser más fuerte que en todas las opciones anteriores. Cloruro de sodio, el átomo de sodio tiene 1 electrón de valencia y el átomo de cloro tiene 7 electrones de valencia. Por Isabel Matos (M.A.) encendió con gran luminiscencia. enlace iónico formado entre K y Br. Las propiedades de los compuestos iónicos arrojan algo de luz sobre la naturaleza de los enlaces iónicos. El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos que conforman una sustancia química. Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. La mayor parte de los compuestos inorgánicos están constituidos por enlaces iónicos. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110).". We and our partners use data for Personalised ads and content, ad and content measurement, audience insights and product development. El cloruro de sodio, por ejemplo, consiste en una disposición regular de números iguales de cationes Na+ y aniones Cl- (Figura \(\PageIndex{2}\)). Como se mencionó anteriormente, todos los átomos de cada uno de estos iones están enlazados entre sí por medio de enlaces covalentes. Los sólidos iónicos también son malos conductores de electricidad por la misma razón: la fuerza de los enlaces iónicos evita que los iones se muevan libremente en estado sólido. Predecir la carga de elementos metálicos y no metálicos comunes, y escribir sus configuraciones electrónicas. Estos se unen electrostáticamente siguiendo la proporción 1:2:1:1 (Ag+: 2NH4+: CO32-: I–). Esto significa que pueden recibir de 1 a 3 electrones de otro ion que pueda entregarlos. Elementos metálicos como el hierro, sodio, plata . Como todas las sustancias deben ser eléctricamente neutras, el número total de cargas positivas en los cationes de un compuesto iónico debe ser igual al número total de cargas negativas en sus aniones. Un compuesto iónico es aquel que contiene al menos un enlace entre sustancias con diferentes electronegatividades. Mientras mayor sea la magnitud de sus cargas iónicas, más intensas serán las atracciones y repulsiones electrostáticas. Recuperado de: en.wikipedia.org, Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11 de febrero de 2020). Tanto el Na+ como el Cl– se sienten atraídos por ser de cargas eléctricas opuestas. El átomo de Na pierde su electrón y adquiere una carga positiva, mientras que el átomo de cloro gana un electrón y adquiere una carga negativa. Escriba las configuraciones electrónicas de los aniones. Créditos de imagen: Reproductor de diapositivas. [4]​ El modelo del enlace iónico es una exageración que resulta conveniente ya que muchos datos termodinámicos se pueden obtener con muy buena precisión si se piensa que los átomos son iones y no hay compartición de electrones. Al ocurrir esta repartición de electrones se forman los iones Na+ y Cl–, los cuales comienzan a atraerse inmediata y electrostáticamente. (Escala de Pauling).[3]​. Estos iones se forman por la transferencia de electrones de los átomos de un elementos para los átomos de otro elemento. La mayoría de los cationes de metales de transición tienen 2+ o 3+ cargas que resultan de la pérdida de su(s) electrón(es) más externos primero, a veces seguidos por la pérdida de uno o dos electrones d de la capa más próxima a la más externa. Bromuro de sodio NaBr. Las opciones son: KBr, CaS, Na2SO4, CuO, AlPO4 y Pb3P4. El fluoruro, presente en la pasta de dientes, y el nitrato de calcio, muy usado en la creación de fertilizantes, son compuestos iónicos.
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